碘量法

　　1、原理：水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解，并與碘離子反應而釋放出游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代*標準溶液滴定釋放出的碘，據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量。

　　2、試劑：

　?、倭蛩徨i溶液液中，遇淀粉不得產生藍色。

　?、趬A性碘化鉀溶：稱取480g硫酸錳（MnSO4·4H2O）溶于水，用水稀釋至1000mL。

　　此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液：稱取500g*溶解于300至400mL水中，另稱取150g碘化鉀溶于200mL水中，待*溶液冷卻后，將兩溶液合并，混勻，用水稀釋至1000mL。如有沉淀，則放置過夜后，傾出上層清液，貯于棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉應不呈藍色。

　　③（1+5）硫酸溶液：1份濃硫酸+5份水，混合搖勻即可。

　?、?%淀粉溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水調成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋至100mL。冷卻后，加入0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅防腐。

　?、?.02500mol/L重鉻酸鉀標準溶液：稱取于105~110℃烘干2h，并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。

　　⑥硫代*溶液：稱取3.2g硫代*（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸鈉，用水稀釋至1000mL，貯于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀標準溶液標定。

　?、吡蛩?，pH=1.84。

　　3、測定步驟：

　?、偃芙庋醯墓潭ǎ河梦汗懿迦肴芙庋跗康囊好嫦?，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數次，靜置。一般在取樣現場固定。

　?、诖蜷_瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。

　?、畚?00.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代*標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好退去，記錄硫代*溶液用量。

　　4、計算：

　　溶解氧（O2，mg/L）=M*V*8000/100上式中：M——硫代*標準溶液的濃度（mol/L）；

　　V——滴定消耗硫代*標準溶液體積（mL）。